| 100克碳酸钠溶液恰好与120克盐酸溶液恰好完全反应，反应完毕后，称得所得溶液的质量为209克，计算：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数． |
二氧化碳的质量=100克+120克-209克=11克，设参加反应的碳酸钠的质量是X．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
X 11克
═
得：X=26.5克
∴原碳酸钠溶液里溶质的质量分数=×100%═26.5%．
答：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数为26.5%． |
核心考点
试题【100克碳酸钠溶液恰好与120克盐酸溶液恰好完全反应，反应完毕后，称得所得溶液的质量为209克，计算：原碳酸钠溶液里溶质的质量分数．】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
| 将12g硫酸镁与50g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求所得溶液的溶质质量分数． |
取160g稀盐酸跟50g含杂质的石灰石恰好完全反应（杂质不与盐酸、生成物反应，也不溶于水），生成17.6g二氧化碳．计算：
（1）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（2）所得溶液中溶质的质量分数． |
味精是谷氨酸钠和氯化钠混合的一种调味剂．某品牌味精包装袋上有如图所示的内容．学校初三“学化学、用化学”兴趣小组同学，设想通过测定味精中NaCl的含量，来探究该味精的有效成分谷氨酸钠是否大于或等于80%的标注含量．他们的实验操作是：用天平准确称量5.88g该味精样品，全部溶解于适量水中，滴加足量的AgNO3溶液，再加入少量稀硝酸（排除杂质干扰检测），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到白色固体AgCl 2.87g．
请你根据他们获得的实验数据，完成探究活动最后的数据分析（要有分析过程）、结果判断工作，最终得出正确的判断结果． XX牌味精
成分：谷氨酸钠（C5H7NO4Na2）≥80%
氧化钠（NaCl）≤20%
净重：100g
生产日期：XX年X月X日
XX味精厂 | 20克锌与硫酸锌的混合物与一定量的稀硫酸恰好完全反应，放出0.4克气体，所得溶液中溶质的质量分数为20%．求：
（1）原混合物中单质锌的质量分数．
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数． | 将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2，求：
（1）该镁带中镁单质的质量分数．
（2）未氧化时镁单质的质量． |
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