题目

题型：攀枝花难度：来源：

取含杂质的氯化钡样品（杂质不溶解于水）11.5g放入烧杯中，加入89.6g水使样品中的氯化钡完全溶解，静置后过滤出杂质．取滤液20g，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g．求：（计算结果精确到0.1%）．
（1）20g滤液中溶质的质量分数；
（2）样品中氯化钡的质量分数．

答案

（1）设20g滤液中BaCl₂的质量为y，
BaCl₂+2AgNO₃═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂ 
208           287
y             2.87g

208

287

= 

y

2.87g

解得：y=2.08 g
所以20g滤液中BaCl₂的质量分数为：

2.08g

20g

×100%=10.4%；
（2）由于20g滤液中BaCl₂的质量分数与原溶液BaCl₂的质量分数相同，可以根据溶液中溶质和溶剂的质量关系可得比例式：

x

89.6g

=

20g×10.4%

20g(1-10.4%)

解得：x=10.4g
样品中氯化钡的质量分数为

10.4g

11.5g

×100%=90.4%．
答：（1）20g滤液中溶质的质量分数为10.4%；
（2）样品中氯化钡的质量分数90.4%．