将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）
（1）根据质量守恒定律可知：生成氢气的质量为______g．
（2）求原混合物中锌粉的质量分数． |
（1）生成氢气的质量=116.2g+20g-135.8g=0.4g．故答案为：0.4g．
（2）设原混合物中锌粉的质量为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
∴65：2=x：0.4g，
解之得：x=13g，
原混合物中锌粉的质量分数为：×100%=65%．
答：原混合物中锌粉的质量分数为65%． |
核心考点
试题【将锌粉和铜粉的混合物20g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应，此时烧杯内各物质的质量总和为135.8g．试计算：（Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑）（】；主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]举一反三
将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g的稀盐酸中，恰好完全反应．此时烧杯内各物质的总质量为129.8g．试计算：
（1）原混合物中铁粉的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． |
（A组）将氯化镁和硫酸镁固体混合物20克溶解于100克水中，再加入100克一定浓度的氯化钡溶液恰好完全反应．过滤后将沉淀物洗净、烘干，称量为23.3克．试计算：
（1）原固体混合物中硫酸镁的质量百分含量．
（2）所得滤液的质量百分比浓度（精确到0.1%）． |
已知某厂生产的纯碱含有少量的NaCl杂质．为测定其纯度，准确称取该纯碱样品11g，置于烧杯中，逐渐滴加某浓度的稀盐酸至不再产生气泡为止，共用去了稀盐酸93.4g．反应后的溶液经称重恰好为100g．
求：（1）该纯碱样品含碳酸钠的质量分数．
（2）反应后的溶液中NaCl的质量分数． |
为测定NaCl、Na2CO3固体混合物组成．某化学课外小组取29g该混合物于烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次50g）．实验所得数据如下表：| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | | 加入稀盐酸的质量 | 50g | 50g | 50g | 50g | 50g | | 烧杯和烧杯内物质的总质量 | 159.1g | 206.9g | 254.7g | 302.5g | 352.5g | 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．
| 实验次数 | 加入稀盐酸的质量/g | 剩余固体的质量/g | | 1 | 20 | 11 | | 2 | 20 | 6 | | 3 | 20 | 2.4 | | 4 | 20 | n |
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