题目
题型：东营难度：来源：
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |||||||||||
| 取用黄铜屑的质量/g | 16.0 | 16.0 | 16.0 | 24.0 | ||||||||||
| 取用稀硫酸的体积/mL | 16.0 | 32.0 | 48.0 | 一定体积 | ||||||||||
| 残留金属的质量/g | 13.4 | 10.8 | 9.6 | 16.2 | ||||||||||
| （1）从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析，丙同学取用硫酸过量． 所以，16.0g黄铜屑中锌的质量为：16.0g-9.6g=6.4g （2）设甲同学消耗硫酸的质量为x H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 98 65 x 16.0g-13.4g
x=3.92g 稀硫酸的溶质质量分数为：
丁同学消耗锌的质量分数为：24.0g-16.2g=7.8g，比丙同学的实验数据16.0g黄铜含铜9.6g，则24．g黄铜含铜14.4g，可知丁同学所取的一定体积的稀硫酸完全反应；设丁同学实验消耗H2SO4的质量为y Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 7.8g y
所以，丁同学取用稀硫酸的质量为
体积为：
答：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g；（2）丁同学所加稀硫酸的体积为48mL． | ||||||||||||||
| 将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧，后得固体的质量是原混合物质量的67%，则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______． | ||||||||||||||
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，称取50g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物质量为30.2g．（有关反应的化学方程式为CaCO3
（1）生成二氧化碳气体的质量； （2）此鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数． | ||||||||||||||
| 过氧化钠（Na2O2）固体是登山队员常用的供氧剂，它能和CO2反应生成Na2CO3和O2（2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑），产生O2供人呼吸．试计算：（计算结果保留一位小数） （1）312gNa2O2与足量CO2反应可产生氧气______g； （2）若将156gNa2O2投入500g水中，发生反应（2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑）后，溶液中NaOH溶质的质量是多少克？所得NaOH溶液的质量分数是多少？ | ||||||||||||||
| 实验室开放日，老师给某化学兴趣小组一包氧化铜和铜的混合物样品，要求兴趣小组测定样品中氧化铜的质量分数．同学们称取5g样品于烧杯中，再把20g稀硫酸平均分四次加入到烧杯中并进行搅拌，让其充分反应．有关实验数据记录如下 |