题目
题型:不详难度:来源:
答案
设生成0.2g氢气需要锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
65 |
x |
2 |
0.2g |
解之得 x=6.5g
不纯的锌片中单质锌的质量分数=
6.5g |
7g |
答:(1)反应后生成氢气的质量为0.2g;(2)不纯的锌片中单质锌的质量分数为92.9%.
核心考点
试题【把7克含杂质的锌片(杂质不与盐酸反应)投入100克足量的稀盐酸里,反应停止后所得混合物的总质量为106.8克.(1)反应后生成氢气的质量;(2)不纯的锌片中单质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成多少克氧气?
(2)充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克.
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