取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：闸北区二模难度：来源：

取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．请根据要求回答下列问题：
（1）生成氧气的质量是______g．
（2）所取溶液中过氧化氢的物质的质量是多少？（写出计算过程）

答案

（1）反应前各物质的质量总和=34g+3g=37g；反应后剩余物质的总质量为33.8g
所以，反应放出氧气的质量=37g-33.8g=3.2g
故答：3.2g；
（2）设：过氧化氢的物质的质量为x
2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g
68：32=x：3.2g
解之得 x=6.8g
答：所取溶液中过氧化氢的质量为6.8g．

核心考点

试题【取一定质量分数的过氧化氢溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

用“＞”、“＜”、“=”在下列横线上填写：
（1）钠离子的电子数为X₁，钠原子的电子数为X₂．X₁______X₂；
（2）盛石灰水的小烧杯总质量为W₁g，在空气中露置一段时间后，测得总质量为W₂g． W₁______W₂；
（3）硫酸铜溶液的质量为M₁g，插入一块铁片一段时间后取出铁片，留下溶液的质量为M₂g．M₁______M₂．

题型：不详难度：| 查看答案

梅州市某中学在清理化学实验室发现一包标签为铜粉的绿色粉末，经称重该粉末的质量为80.0克，实验员为了充分利用试剂，将该粉末制成硫酸铜溶液．其实验过程是先在空气中加热该粉末让其充分反应，冷却后称重固体质量仍为80.0克，再溶于适量稀硫酸，得到硫酸铜溶液．（己知铜绿的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃）
（1）写出上述过程中制硫酸铜溶液的反应方程式：______；
（2）绿色粉末中单质铜与铜绿的质量比为______；（用分数表示）
（3）若加入稀硫酸的质量为320克，则所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为______．

题型：不详难度：| 查看答案

某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（　　）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

题型：达州难度：| 查看答案

铜合金有很多种类．常见的有铜锌合金、铜铝合金、铜银合金、铜铁合金．现有一种铜合金．为确定其为四种合金中哪一种，作如下实验：将20克合金样品研成粉末，分成等质量的两份：其中一份加入到足量的20克稀硫酸中，合金部分溶解，有气泡产生．反应后过滤．得固体3.5克；另一份加入到49.9克硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液和固体9.9克．将固体放人到稀H₂SO₄中不溶解．
（1）该合金的成分为______；
（2）加入到硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为______；
（3）求与硫酸铜反应的金属质量（x）的比例式为______；
（4）合金样品中铜的质量分数为______；
（5）与硫酸铜溶液反应后所得无色溶液中溶质质量分数为______．

题型：道外区二模难度：| 查看答案

已知Na₂O₂是一种淡黄色粉末，易与水反应，生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体．现有Na₂O与Na₂O₂的混合物1.09g和足量水反应后得到300g溶液，其中含溶质1.2g．
（1）写出Na₂O₂与水反应的化学方程式．
（2）在上述溶液中加入质量分数为3.65%的盐酸，若充分反应后，溶液呈中生，加入盐酸的质量是多少？
（3）计算原混合物中Na₂O与Na₂O₂的质量．

题型：潍坊难度：| 查看答案

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