题目
题型：不详难度：来源：
答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g×（1-10%） x
| 100 |
| 44 |
| 50g×(1-10%) |
| x |
二氧化碳的体积为
19.8g÷1.98g/L=10L
设得到沉淀的质量为y．
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
44 100
19.8g y
| 44 |
| 100 |
| 19.8g |
| y |
答：产生二氧化碳10L，得到沉淀45g．
核心考点
试题【含有杂质质量分数为10%的大理石50g跟足量的盐酸反应能产生二氧化碳多少升？（二氧化碳在标准状况下的密度约为1.98g/L）若将产生的二氧化碳全部通入足量的澄清】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．90% | B．95% | C．80% | D．70% |
| A．小苏打（NaHCO3） |
| B．纯碱（Na2CO3） |
| C．碳酸钙 |
| D．草木灰（主要成分是K2CO3） |
| A．0．O6% | B．0.48% | C．0.35% | D．0.6% |
| A．一定是纯净物 |
| B．一定含碳酸钠 |
| C．可能是碳酸钠、碳酸钙、碳酸镁的混合物 |
| D．无法确定 |
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