题目
题型：不详难度：来源：
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气是______克；
（2）锌粒样品中含纯锌的质量是多少？该种锌粒的纯度是多少？
答案
（2）设参加反应的铁的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
652
x 0.6g
| 65 |
| x |
| 2 |
| 0.6g |
解得：x=19.5g
锌粒样品中锌的质量分数是：
| 19.5g |
| 20g |
答：（2）锌粒样品中含纯锌的质量是19.5g，锌粒样品中锌的质量分数是97.5%．
核心考点
试题【某同学为检验实验室的锌粒的纯度，称量20克锌粒样品，投入到装有200克稀硫酸烧杯中，充分反应（硫酸足量，锌粒样品的杂质不与硫酸反应）后，余下残余物的质量为219】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
例如：0.72g水通电完全分解可以产生多少克氧气？
请你分别写出两种方法的完整计算过程和结果
方法一：利用水的化学式进行计算
方法二：利用电解水的化学方程式进行计算
（2）小明又遇到了另一道计算题：在实验室用过氧化氢的水溶液（其中含有3.4g过氧化氢）和1g二氧化锰混合，最多可以制取多少克氧气？
小明也用上题中的两种方法分别进行计算，缺发现得到的计算结果不同．请你帮助小明选择正确的方法，写出完整的计算过程和结果．（按照格式要求书写）
（3）小明完成以上两道计算题，你对两种计算方法的使用范围有深刻的认识了吗？请将你的认识写下来：求化学反应中生成的某种单质质量时______，利用化学式和化学方程式计算均可；______不能利用化学式进行计算．
（1 ）样品中的碳酸钙完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g．
（2）加人稀盐酸至样品中的碳酸钙恰好完全反应（气体全部逸出），此时烧杯中溶液（含不溶性杂质）的总质量为______g．
（3）该石灰石样品中钙元素的质量是多少克？（规范写出计算过程）
