题目
题型:不详难度:来源:
试计算:
(1)产生氢气的质量;
(2)样品中铜的质量分数;
(3)将反应后烧杯内剩余的物质过滤,求所得滤液中溶质的质量分数.
答案
(2)设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
651612
x y0.2g
65 |
x |
136 |
y |
2 |
0.2g |
解得:x=6.5g,y=16.1g
样品中铜的质量分数为:
10g-6.5g |
10g |
(3)所得滤液中溶质的质量分数为:
16.1g |
164.7g-3.5g-0.2g |
答:(1)产生氢气的质量为0.2g;
(2)样品中铜的质量分数为35%;
(3)所得滤液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【在研究某铜锌合金样品的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:试计算:(1)产生氢气的质量;(2)样品中铜的质量分数;(3)将反应后烧杯内剩余的物质过】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量为______g;
(2)原混合物中氯酸钾的质量.
(1)原石灰石的质量;
(2)石灰石中含碳酸钙的质量分数.
(1)B点表示的意义是.
(2)如果白天光照强度较长时间为n1时,植物能不能正常生长?为什么?
(3)在光照强度为n3的情况下光照4小时,该植物通过光合作用吸收的二氧化碳的质量为毫克.
(4)写出植物发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式,并根据此化学方程式计算在光照强度为n3的情况下光照4小时,该植物发生光合作用生成的葡萄糖的质量(结果保留2位小数).
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