工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca（NO3）2•4H2O]．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶质的质 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

工业上以CaO、HNO₃溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca（NO₃）₂•4H₂O]．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶质的质量分数为（　　）

A．30%

B．48%

C．63%

D．70%

答案

根据化学方程式：CaO+2HNO₃+3H₂O=Ca（NO₃）₂•4H₂O
126 54
根据题意，硝酸溶液中的水和硝酸要全部参与化学反应，即当有126份质量的硝酸参与反应时，硝酸溶液中的水应是54份质量，因此硝酸溶液中溶质的质量分数是

126g

126g+54g

×100%=70%
故选D．

核心考点

试题【工业上以CaO、HNO3溶液为原料制备硝酸钙晶体[化学式为Ca（NO3）2•4H2O]．为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所使用的硝酸溶液中溶质的质】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
根据表中数据，计算：

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热门考点

实验步骤

相关数据

1．称取生铁样品放入烧杯中

16g

2．加入足量15%的盐酸

200.0g

3．称取反应后烧杯中物质总质量

215.6g

某探究小组同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．
请回答：
（1）50g废水中H₂SO₄的质量．
（2）若改用KOH溶液来测定50g废水中H₂SO₄的含量，结果可能会______（填“偏低”、“偏高”、“不变”），原因是______．

现有含少量杂质的碳酸钙固体（杂质不发生反应）14g，加入到73g盐酸溶液中，恰好反应完全，反应过后，总质量减少了4.4g．请计算：
（1）原固体中碳酸钙的质量分数；
（2）所用盐酸溶液中溶质的质量分数．

小东欲测定某氯化钡样品中氯元素的质量分数，取该样品（杂质不溶于水也不与酸反应且不含氯元素）50g，加入足量的稀硫酸充分反应后过滤，得干燥滤渣55g．则该样品中氯元素的质量分数为（　　）

A．7.1%

B．28.4%

C．35.5%

D．42.6%

某同学欲配制质量分数为5%的盐酸溶液．现有一瓶未知深度的盐酸，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液73g于烧杯中，加入15g石灰石（杂质不参与反应）恰好完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是83.6g，请根据要求回答下列问题：
（1）发生化学反应的化学方程式为______；
（2）生成气体的质量______；
（3）根据气体的质量列出求解盐酸中质质量（X）的比例式为______；
（4）瓶内盐酸溶液中溶质的质量分数是______；
（5）若取一定量的瓶内溶液配制溶质质量分数为5%的盐酸溶50g，需加入水的质量是______．