题目
题型:不详难度:来源:
把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示,请回答问题:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
氧气的质量(g) | 3 | 4 | 6 |
二氧化硫的质量(g) | 6 | | |
(2)请你通过计算求出第二次.第三次实验生成的SO2的质量,填入表中。
答案
解析
(1)由图表数据可知,第一次参加反应的S的质量=生成的SO2的质量-O2的质量,所以第一次参加反应的S的质量=6g-3g=3g;所以第一次实验中,参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为:3g:3g:6g=1:1:2;
(2)设第二次实验中,参加反应的S的质量为x,
32 32
x 4g
32/32 ="x/4g"
x=4g
则第二次实验生成SO2的质量为:4g+4g=8g;因为只有4g硫粉,由第二次实验的计算可知,4g硫粉与给定质量的氧气完全反应,生成8gSO2,故第三次实验生成SO2的质量应为8g。
核心考点
试题【把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示,请回答问题: 第一次第二次第三次氧气的质量(g)346二氧化硫的质量(g)6 (1)第一次实验中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
将15.8 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,加热到不再产生气体为止。请回答:
(1)反应后剩余固体物质的质量________高锰酸钾的质量。(填“大于”“小于”“等于”)。推断的依据是______________________________。
(2)剩余固体物质中含有哪些物质,各有多少克?
⑴根据现有的条件,你认为只能测出 合金中铜的质量分数。
⑵为了测定该合金的组成,小华称取10g该合金粉末,在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸,小华记录所得气体的质量,实验数据如下:
| 第一次 | 第二次 | 第三次 |
连续加入盐酸的体积/ml | 10 | 10 | 10 |
生成氢气的质量/g | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
从上表数据分析,小华用10g合金粉末总共收集到 g氢气
⑶求出该合金中铜的质量分数。
(1)该黄铜样品中铜的质量分数
(2)原稀硫酸溶液中溶质的质量分数
生成氢气的质量; (2)稀硫酸的溶质质量分数;(3)生成物溶液的溶质质量分数。
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