题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
LiH + H2O LiOH + H2↑
8 2
x 10 g ………………………………(1分)
8/x = 2 /10 g ………………………………(1分)
x =" 40" g ………………………………(1分)
答:消耗氢化锂的质量为40 g。
核心考点
试题【(3分)金属氢化物可以快速与水反应制取氢气,如氢化锂(LiH)与水发生反应的化学方程式为LiH + H2OLiOH + H2↑ 。若制取10 g氢气,需要消耗多】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 甲 | 乙 | 丙 |
加入氢氧化钠溶液质量 (g) | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量 (g) | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
(1)上述实验中,__ __同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
(2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程,结果精确到0.1%,下同)。
(3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
物质 | A | B | C |
反应前质量/g | 100 | 0 | 5 |
反应后质量/g | 64 | | |
A.CH2O | B.CH3OH | C.C2H2 | D.C2H4 |
A.9g | B.11g | C.12g | D.14g |
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