题目

题型：不详难度：来源：

某校课外兴趣小组对一批粗锌样品（含有杂质，杂质不与酸反应）进行分析，他们取一些粗锌样品恰好与100克稀硫酸完全反应生成0.4克氢气。
（1）计算粗锌样品中锌的质量；
（2）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数

答案

（1）13g  （2）19.6%

解析

试题分析：根据题意，书写反应的化学方程式，H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑,利用生成的氢气的质量，结合方程式中各物质的质量比，即可求出参加反应的锌的质量和硫酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式，计算出稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
解，设粗锌样品中锌的质量为x，稀硫酸溶液中溶质的质量为y
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
98     65           2
y       x           0.4g
65:2= x:0.4g
解得，x=13g
98:2= y:0.4g
解得，y=19.6g
则稀硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=19.6%。
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，要求学生要有较强的分析能力；本题难度不大，能根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。