题目
题型:不详难度:来源:
(1)生成沉淀的质量是多少?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少?
答案
(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl
208 233 117
X 23.3g y
x=20.8g
y=11.7g
溶液的总质量=24.1g+99.2g+100g -23.3g=200g
溶质的总质量=11.7g+(24.1g—20.8g)=15g
NaCl%="15/200×100%=" 7.5%
答:生成沉淀23.3g,所得NaCl溶液的质量分数为7.5%。
(注:其他解法,只要合理,结果正确,均可给分。)
解析
试题分析:利用消耗的硫酸钠是化学方程式中的已知量可以求氯化钡和生成氯化钠的质量,同样也可以根据生成沉淀的质量来求。求反应后所得溶液溶质的质量分数的关键要注意溶质氯化钠有反应前和生成氯化钠的总和。
核心考点
试题【将24.1 g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于99.2 mL水 中(ρ水 ="1" g/ cm3),向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2S】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.14g | B.18g | C.16.24g | D.29g |
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,现将一定质量的金属钠放入75.6克水中,反应后生成8克氢氧化钠,计算:
(1)参加反应的水是多少克?
(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?
试计算:
(1)用10克30%的浓盐酸配制成2%的稀盐酸,需加水多少克?
(2)取20克废水于锥形瓶中,逐滴加入2%的稀盐酸,至恰好完全反应时,消耗稀盐酸7.3克,求废水中氢氧化钾的质量分数。
(1)加入的稀硫酸质量为 g。
(2)所用稀硫酸溶质的质量分数。(化学方程式:2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)
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