题目
题型:不详难度:来源:
请计算:
(1)反应后产生的气体的质量是 g。
(2)该废液中硫酸的质量分数。
答案
Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
废液中硫酸质量分数为: ×100%=9.8%
答:废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%
解析
试题分析:(1)由质量守恒定律可知:完全反应后,容器中的物质的质量差,就是生成氢气的质量,氢气的质量为:100g+10g-109.8g=0.2g;(2)根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量,结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。
核心考点
举一反三
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)实验后所得溶液中溶质的质量分数。
(结果精确到0.1%)
| 第一次 | 第二次 |
14.6%的稀盐酸的质量 | m | m |
加入碳酸钙的质量 | 10g | 20g |
加入10.6%的碳酸钠溶液的质量 | 100g | 200g |
加入碳酸钠溶液后,实验现象 | 只有气泡 | 只有白色沉淀 |
写出实验一中发生化学反应的方程式
第一次实验中加入碳酸钙后溶液中溶质成分
根据已知条件列出求解第二次实验生成沉淀的质量的比例式
实验中加入稀盐酸m的质量为
若若用溶质质量分数29.2%的浓盐酸配置实验二所需的稀盐酸,则需要加水的质量
将第二次反应后的溶液蒸发191.2g水,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
(1)过程②中产生气体的原因是______。
(2)计算溶液A的质量(写出计算过程,结果保留一位小数)。
2CaO2+2H2O ="=" 2Ca(OH)2+ O2↑。若将108 gCaO2投入到鱼塘中,试计算可生成氧气的质量。
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