题目
题型:不详难度:来源:
(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。
(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应后,需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少?
答案
解析
试题分析:(1)利用稀释前后溶质质量不变列式:设需用98%的硫酸的质量为x,则200g×19.6%=98%x;
(2)已知硫酸质量为:10g×19.6%=1.96g,设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y,利用化学方程式计算即可。
核心考点
试题【实验室有一瓶质量分数为19.6%的稀硫酸,请回答:(1)配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。(2)现取10g配置好的稀硫酸,向其中】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴当盐酸质量为150g时,溶液中溶质化学式为 ;
⑵求固体中碳酸钠的质量?(写出计算过程,保留一位小数)
⑶当充分反应后溶液中氯化钠的质量为 g。
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2;
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3;
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 | | 猜想三正确 |
②向①所得液体中加入适量 溶液; | 溶液变红 | |
③向①所得固体中加入适量稀盐酸。 | |
(1)小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。
(2)小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表。
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2.5 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 11 | 7 | 2 |
②求样品中Ca(OH)2的质量分数。
Zn质量/g | 6.5 | 13 | 19.5 | 26 | 32.5 |
H2质量/g | 0.2 | 0.4 | 0.6 | 0.7 | 0.7 |
质量的关系曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时,还没有沉淀的原
因是 。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
(1)二氧化锰在反应中的作用是 。
(2)该双氧水溶液的溶质质量分数(结果精确到0.1%)。
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