题目
题型：不详难度：来源：
答案
解析
根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．
因为加热氯酸钾与二氧化锰的混合物，是氯酸钾受热分解生成了氯化钾和氧气，参加反应的氯酸钾的质量应等于生成的氯化钾和氧气的质量总和，氧气“跑”了，所以剩余固体的质量减少了，但是仍然符合质量守恒定律．解答此题的关键是准确理解质量守恒定律．
核心考点
试题【用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n关系___（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因】；主要考察你对物理变化和化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．木材燃烧 | B．冰雪融化 | C．酒精挥发 | D．分离液态空气 |
| A．用活性炭除去冰箱内的异味 | B．用天然气作燃料 |
| C．用金属铜制作电线 | D．用金刚石刻划玻璃 |
”分别表示两种不同元素的原子。依据下列信息，有关说法错误的是 【 】
| A．反应前后分子的种类发生了改变 | B．反应前后原子的种类发生了改变 |
| C．该反应符合质量守恒定律 | D．该反应属于化合反应 |
| A．一切物质都是由分子构成的 |
| B．催化剂的质量和性质在化学反应前后均不变 |
| C．不同种元素的本质区别是质子数不同 |
| D．电解水中所得氢气和氧气的体积比是1:2 |
（1）用质量守恒定律解释：镁带燃烧后生成物的质量增加。
（2）若用镁带燃烧来验证质量守恒定律，应如何改进实验装置？
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