题目
题型:不详难度:来源:
物质 | R | 氧气 | 二氧化碳 | 水 |
反应前质量/ g | 2.3 | 10.0 | 0 | 0 |
反应后质量/ g | 0 | 5.2 | 4.4 | Y |
A.Y的值为3.1
B.R的化学式为C2H6
C.该反应中CO2与H2O的化学计量数之比为2∶3
D.该反应属于分解反应
答案
解析
试题分析:根据题意,结合质量守恒定律分析。
A.根据质量守恒定律可知,在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和,即2.3g+10.0g=5.2g+4.4g+Y,解得Y=2.7g,错误;
B.由于反应生成二氧化碳4.4g,则可知二氧化碳中的碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g,根据质量守恒定律中的元素守恒,可知反应物R中的碳元素质量=1.2g;同理,由上面求得的水的质量为2.7g,可知其中H元素的质量为2.7g××100%=0.3g,即反应物R中的H元素质量=0.3g,而已知R的质量为2.3g,大于1.2g+0.3g=1.5g,说明R中还含有O元素,错误;
C.根据上面的分析,可知该反应中CO2与H2O的质量之比=4.4g:2.7g,设CO2与H2O的化学计量数分别为x,y,则44x:18y =4.4:2.7,解得x:y=2:3,正确;
D.由于该反应中有两种反应物和两种生成物,故不可能属于分解反应,错误。故选C
点评:理解和熟记质量守恒定律及其应用,以及与之相关的知识,特别是化学变化中的元素守恒的知识,是解题的关键。
核心考点
试题【将有机物R和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量如下表。物质R氧气二氧化碳水反应前质量/ g2.310.000反应后质量/ g05.24.】;主要考察你对物理变化和化学变化等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质 | a | b | c | d |
反应前质量/g | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 0.5 |
反应后质量/g | x | 2.4 | 7.2 | 0.5 |
B.表中x为4.0
C.c中元素的种类一定等于a、b两种物质中元素的种类之和
D.若a与b的相对分子质量之比为3︰2,则反应中a与b的化学计量数之比为1︰2
A.苹果腐烂 | B.工业上分离液态空气制氧气 |
C.生物呼吸 | D.白磷自燃 |
(1)分解反应 (2)化合反应 (3)置换反应 (4)复分解反应
A.(1)、(2) | B.(1)、(3) | C.(3)、(4) | D.(2)、(4) |
A.体积增大 | B.质量增大 | C.间隔增大 | D.个数增多 |
A.石墨棒作干电池电极 | B.小苏打可做面粉发酵剂 |
C.干冰用于人工降雨 | D.铜用于制造导线 |
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