题目

1将足量的金属钠投入到100gt℃的水中,恰好得到t℃是的NaOH饱和溶液111g,求t℃时NaOH的溶解度（过程,尽量不用摩尔）
2取充满氯气的大试管,加入5mlKOH溶液,用软木塞塞紧试管口,用力震荡,片刻可观察到试管中产生的现象为（ ）,方程式为
3已知常温下H2的密度为0.983g/L,向烧杯中加入50ml水并放入一小块金属钠,反映完全后冷却,称量所得溶液,其质量为52.2g
（1)加入的金属钠的质量为 g
(2)所得H2在常温下的体积为 L
（3）所的溶液中NaOH的质量分数为 .

提问时间：2021-12-26

答案

1:按照钠与氢氧化钠的转化方程式
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
46 80 2
111g 饱和氢氧化钠溶液,相当于 丢入的钠的质量减去飞走的氢气质量,即为增加的11g溶液质量.
设 丢入了 xg 钠则生成 40x/23 g 氢氧化钠,和 x/23 g氢气,
x- x/23 = 11
x= 11.5g
得到的氢氧化钠为 :
钠得到氢氧化钠 20g,即为其溶解度.
2:氯气是黄绿色,加入碱吸收部分氯气,试管内颜色变淡.
Cl2 + 2KOH -> KCl +KClO +H2O
H2O + Cl2 -> HCl +HClO
3:按照钠与氢氧化钠的转化方程式
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
46 80 2
丢入的钠的质量减去飞走的氢气质量加上水的质量就是52.2g,
设小块钠的质量为 x
则
生成的NaOH ,为40x/23 g
氢气:x/23 g
50ml水 即50g
x + 50 - x/23 =52.2
x= 2.3(g)
则加入了钠:2.3g
生成的氢气:0.1g,其体积 0.1/0.983=0.102(L)
生成的氢氧化钠:4g,质量分数 4/52.2 x 100% = 7.66%