题目
将50gMnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算
将50gMnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算:
参加反应的浓盐酸的体积
生成的氯气的体积(标准状况)
刚刚看见某位同学答了.于是顺利做出来了.但是答案一刷新就没了.
将50gMnO2质量分数为87%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应).计算:
参加反应的浓盐酸的体积
生成的氯气的体积(标准状况)
刚刚看见某位同学答了.于是顺利做出来了.但是答案一刷新就没了.
提问时间:2021-12-26
答案
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 +Cl2 +2H2O87g 4mol 22.4L50gx87% A B87xA =4x50x87% A=2mol 87xB =22.4x50x87% B=11.2L 所以浓盐酸的体积V=2mol / (12mol/L)= 1/6 L 产生的氯气体积为11.2L
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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