题目

在3BrF3+5H2O=====9HF+HBrO3+O2+Br2反应中反应中,若有5.4gH2O被氧化,求被水还原的BrF3是多少g?
电子守恒怎么用啊?

提问时间：2021-12-21

答案

所谓的得失电子守恒指的是:
氧化剂得电子数=还原剂失电子数
首先标出电子转移:氧原子失去4个电子,有一个溴原子失去2个电子,另两个溴原子得到6个电子.所以作为还原剂的水只还原了(4/6=)2/3的三氟化溴.而由方程式可知5分子水中只有两分子水作为还原剂发生了电子转移,因此当有5.4g水(即0.3mol)被氧化时,参加反应的水有0.75mol,那么参加反应的BrF3有0.45mol,故被水还原的BrF3是:
0.45*(2/3)=0.3mol,即[0.3*(80+19*3)=]41.1g