题目

在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M 则氢离子浓度为（）M 1.0M的盐酸1
在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M 则氢离子浓度为（）M 1.0M的盐酸1公升 若想将其完全中和至pH=7则要加入多少摩尔的氢氧化钠固体 若想将2.5M的盐酸水溶液100毫升中的氢正离子浓度降为1M 则需要加入大约多少毫升的水?若将硫酸配合成密度约1.47g/立方公分,重量百分浓度为80%的溶液 其摩尔浓度为?

提问时间：2021-12-20

答案

在常温下 若氢氧化钠水溶液的氢氧根离子浓度10^-3M/L 则氢离子浓度为（10^-11）M/L
1.0M/L的盐酸1公升 若想将其完全中和至pH=7则要加入多少摩尔的氢氧化钠固体
1.0M/L的盐酸1公升里面有1molHCL,中和这些算需要1Mol的NaOH=40g
若想将2.5M的盐酸水溶液100毫升中的氢正离子浓度降为1M 则需要加入大约多少毫升的水?
盐酸是强电解质完全电离,2.5M盐酸属于低浓度溶液,认为其密度与水密度一样.盐酸浓度即原溶液中氢离子浓度这样就简单了,原溶液中氢离子的量=现在溶液中氢离子的量.即2.5M*0.1L=1M*(0.1+X）,求得X=0.15L=150ml
若将硫酸配合成密度约1.47g/立方公分,重量百分浓度为80%的溶液 其摩尔浓度为?
1L该硫酸中硫酸物质的量=(1.47g/ml*1000ml*80%)/98g/mol=12mol,溶液摩尔浓度=12mol/L