题目

如图所示是向MgCl₂、AlCl₃混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（　　）
A. 混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1
B. 混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=3：1
C. V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸
D. 这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同

提问时间：2021-12-20

答案

由图象可知A→B发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH）₃）=n（AlCl₃）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，可知n（MgCl₂）=5mol-1×3mol=2mol，则c（AlCl₃）：c（MgCl₂）=1：1，
B点时溶液成分为NaAlO₂，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，
B→C发生NaAlO₂ +HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，
综上分析可知不正确的为B．
故选B．

由图象可知A点生成Al（OH）₃、Mg（OH）₂，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl₃）：c（MgCl₂），B点时溶液成分为NaAlO₂，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．

本题考点：镁、铝的重要化合物．

考点点评：本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．