题目
有5.1gMg—Al合金,投入500mL2mol/LHCl溶液中,金属完全溶解后,又加4mol/L NaOH溶液VmL,得到最多沉淀13.6g,则V等于多少?
另外 申明一点 本人不是想把练习全让你们做 而是没有办法 因为本来周一到周六都要上课的 但是本周不知道为什么 星期六休息一天 但是老师们却布置了3天的作业量 而本人晚上有3个小时要出去补课 实在没有多余时间做功课 所以只好偷懒一下 摆脱你们而已 利用你们是在抱歉
另外 申明一点 本人不是想把练习全让你们做 而是没有办法 因为本来周一到周六都要上课的 但是本周不知道为什么 星期六休息一天 但是老师们却布置了3天的作业量 而本人晚上有3个小时要出去补课 实在没有多余时间做功课 所以只好偷懒一下 摆脱你们而已 利用你们是在抱歉
提问时间:2021-10-14
答案
现将整个题目的分析及计算过程提供如下:因为有以下两方程成立:Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑所以,假设5.1g全是金属Mg ,则需要HCl为5.1/24×2=0.425mol;若假设5.11g全是金属Al,则需要HCl为5.1/27×3...
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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