题目
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍.以下说法不正确的是( )
A. 可用铁作阳极材料
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C. 阳极反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2
D. 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子
A. 可用铁作阳极材料
B. 电解过程中阳极附近溶液的pH降低
C. 阳极反应方程式为:2Cl--2e-═Cl2
D. 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1 mol电子
提问时间:2021-10-13
答案
A.阳极上氯离子放电,所以不能用铁作阳极材料,故A错误;
B.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,故电解过程中阳极附近溶液的pH降低,故B正确;
C.电解时阳极产生Cl2,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,故C正确;
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子,故D正确;
故选A.
B.阳极反应方程式为:2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,故电解过程中阳极附近溶液的pH降低,故B正确;
C.电解时阳极产生Cl2,电极反应式为2Cl--2e-=Cl2,故C正确;
D.1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子,故D正确;
故选A.
阳极发生氧化反应生成氯气,应用惰性电极,发生2Cl--2e-=Cl2↑,Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍,据此分析解答.
原电池和电解池的工作原理.
本题考查了电解池原理,正确获取并理解题干信息是解本题关键,同时考查学生对知识的理解、运用能力,题目难度不大.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
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