题目

黄铜矿（主要成分CuFeS₂）是提取铜的主要原料
（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS₂含量为______；
（2）已知2CuFeS₂+4O₂

800℃

Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）产物Cu₂S在1200℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂；
假定各步反应都完全，完成下列计算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，求消耗O₂的物质的量______；
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜；
③6mol CuFeS₂和15.75mol O₂反应，理论上可得到______摩尔铜．

提问时间：2021-06-30

答案

（1）12.5g×ω（CuFeS2）×6464+56+64=3.6g，解得ω（CuFeS2）=82.8%，故答案为：82.8%；（2）①由反应可知，最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2，根据原子守恒n（FeO）=n（CuFeS2）=6mol，n（SO2）=2n（CuF...

（1）m（样品）×ω（CuFeS₂）×CuFeS₂中S元素的质量分数=m（S）；
（2）①由反应可知，最终CuFeS₂与O₂反应的最终成为FeO、Cu、SO₂，根据原子守恒计算n（FeO）、n（SO₂），根据O原子守恒可知2n（O₂）=n（FeO）+n（SO₂）；
②③根据方程式计算6mol CuFeS₂消耗O₂的物质的量、生成Cu₂S的物质的量，进而计算剩余O₂的物质的量．根据2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂计算反应的Cu₂S的物质的量、生成Cu₂O的物质的量，进而计算剩余Cu₂S的物质的量，再根据2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂进行过量计算．

本题考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．

考点点评：本题考查混合物的有关计算，题目过程复杂，计算量很大，为易错题目，对学生的心理素质有较高的要求，注意原子守恒计算与过量计算．