题目

某化学实验小组测定谋生铁中铁元素的质量分数(杂质不与酸反应,也不溶于水)操作如下:向7g生铁样品中滴加14.6%的稀盐酸至不再产生气泡时,恰好用于稀盐酸50g,请根据题中信息回答下列问题；
（1）计算该生铁样品中铁的质量分数 （2）将最后所得的固液混合物过滤,除去不溶物,并在反应后的溶液中加入44.6g水,则最后所的溶液溶质质量分数为

提问时间：2021-05-27

答案

设：该生铁样品中铁的质量为X.
首先写出反应堆化学方程式：Fe + 2HCl = H2（气体箭头）+ FeCl2.消耗HCl：50乘以14.6%=7.3g.计算 Fe + 2HCl = H2（气体箭头）+ FeCl2
56 73 2 127
X 7.3
解得X=5.6g 所以该生铁样品中铁的质量分数=5.6/7.0=80%
（2）将最后所得的固液混合物过滤,除去不溶物,所以溶液中溶质为FeCl2,FeCl2的质量=127*7.3/73=12.7g,氢气=0.2g.
溶液质量=7+50+44.6-（7-5.6）-0.2=100g
质量分数12.7/100=12.7%