题目
下列金属跟足量稀硫酸反应制得等量H2,则所需金属的质量最小的是?
A.Al B.Fe C.Zn D.Mg
说明原因,要过程的.谢谢
A.Al B.Fe C.Zn D.Mg
说明原因,要过程的.谢谢
提问时间：2021-04-16
答案
按照生成1mol气体来计算.
Al反应要27*2/3=18g
Fe反应要56g
Zn反应要65g
Mg反应要24g
判断之后可知选择A
有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.
就这道题而言:Al三价的,原子量是27,换成二价时原子量为27*2/3=18
原子量越小,生成等量气体所消耗的质量也就越小.
Al反应要27*2/3=18g
Fe反应要56g
Zn反应要65g
Mg反应要24g
判断之后可知选择A
有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.
就这道题而言:Al三价的,原子量是27,换成二价时原子量为27*2/3=18
原子量越小,生成等量气体所消耗的质量也就越小.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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