题目

【月考在即,希望各位大哥大姐快来帮帮小妹吧】
取40.0ml某硫酸溶液,向其中加入1.60g氧化铁粉末,所得溶液成黄色.再加入5.00g铁粉,溶液变为浅绿色,并有气体放出.最后有残余铁粉3.32g.求原硫酸溶液的物质的量浓度.
【月考在即,希望各位大哥大姐快来帮帮小妹吧】
正确答案是1.25mol/l 加油算算啊啊

提问时间：2021-04-12

答案

m(Fe)=5-3.32=1.68g
说明Fe和硫酸铁以及硫酸反应的总消耗铁的质量是1.68g,即0.03mol
因为一摩铁和两摩三价铁离子反应生成3摩二价铁离子
所以设硫酸的物质的量为x
首先看和硫酸铁反应的铁的量
Fe~Fe2O3~3H2SO4
1mol~1mol~3mol
1.6g/160g/mol~y
x=0.1mol y=0.3mol
这样铁和硫酸铁反应的量是0.1mol,消耗硫酸的量是0.3mol
所以铁和硫酸反应的量是0.2mol
Fe~H2SO4
1mol~1mol
0.2mol
所以和铁反应的硫酸的量是0.2mol
这样硫酸的总量是0.3+0.2=0.5mol
C=0.5*1000/40=1.25mol/L