题目

一道化学题,有解题步骤但其中有些不懂
某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵.为测定氮肥的含量,一学习小组取一定量氮肥样品,研磨使其混合均匀,备用.已知
NaOH少量时的反应方程式：2NH4HSO4+2NaOH=（NH4）2SO4+2H2O+Na2SO4
NaOH过量时总的反应方程式：NH4HSO4+2NaOH=NH3+Na2SO4+2H2O
装置图不放了,问下第二问的计算题,应该用不到图.
同学们改进实验装置后,进行如下实验.称取不同质量的上述样品分别与80ml相同浓度的氢氧化钠溶液相混合,完全溶解后,加热充分反应（此温度下铵盐不分解）.并使生成的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量.部分实验数据如下
氢氧化钠溶液体积 80ml 80ml 80ml
样品质量（g) 15.5 31 46.5
氢气质量（g) 3.74 3.74 3.4
请计算（结果保留两位小数）
1.样品中氮元素的质量分数 19.87%
2.所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为： 3.25mol每L
3.若样品质量为62g,则生成氨气的质量为： 3.06g
现根据数据判断第一次和第二次氢氧华钠过量,第三次不足,所以根据第一次的NH4+全部生成氨气 设硫酸铵的物质的量为X, 硫酸氢铵物质的量为Y 即
132X+115y=15.5 2x+Y=3.24/17 X=0.1mol Y=0.02mol

根据 质量数据分析 15.5g 31g 46.5g 62g
硫酸铵 0.1mol 0.2mol 0.3mol

提问时间：2021-04-11

答案

这道题目很老了,但是很经典.它的特点就是要分成两步考虑,NaOH第一步应该与H+反应.第二步与NH4^+反应,才生成NH3思路应该很清楚了.你不明白的是第二问中,注意NaOH先与0.06mol的NH4HSO4反应,生成(NH4)2SO4,仅仅是中和了...