题目
关于电解质溶液的
已知NaCl在60°C的溶解度为37.1g,现电解60°C的精制饱和食盐水1371g,经分析,电解后溶液密度为1.37g/cm^3,其中含有20gNaCl.求:
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度.
电解过程中得到氢气的体积.
我分析不出有多少是电解了的,有多少是析出没有参与反应的~
答案说是氢氧化钠物质的量浓度为7.1L/MOL,氢气67.2L
已知NaCl在60°C的溶解度为37.1g,现电解60°C的精制饱和食盐水1371g,经分析,电解后溶液密度为1.37g/cm^3,其中含有20gNaCl.求:
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度.
电解过程中得到氢气的体积.
我分析不出有多少是电解了的,有多少是析出没有参与反应的~
答案说是氢氧化钠物质的量浓度为7.1L/MOL,氢气67.2L
提问时间:2021-04-04
答案
饱和食盐水1371g中含有氯化钠的质量为:
1371*37.1/137.1=371克
反应的氯化钠的质量为:
371-20=351克
设生成氢氧化钠X克,生成H2的体积为Y升,Cl2的体积为Z克
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
117----------------80----71---22.4
351----------------X-----Z-----Y
X=240克,Y=67.2升,Z=213克
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为:
(240/40)/[(1371-351-213-67.2*2/22.4)/1.37/1000]=10.3mol/L
电解过程中得到氢气的体积=67.2L
1371*37.1/137.1=371克
反应的氯化钠的质量为:
371-20=351克
设生成氢氧化钠X克,生成H2的体积为Y升,Cl2的体积为Z克
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
117----------------80----71---22.4
351----------------X-----Z-----Y
X=240克,Y=67.2升,Z=213克
电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为:
(240/40)/[(1371-351-213-67.2*2/22.4)/1.37/1000]=10.3mol/L
电解过程中得到氢气的体积=67.2L
举一反三
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