题目

将6molH₂和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H₂（气）+CO（气）⇌CH₃OH（气），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍．
试计算：
（1）H₂的反应速率是多少？
（2）CO的转化率为多少？

提问时间：2021-04-04

答案

设平衡时转化的CO的物质的量为n，则
            2H₂（气）+CO（气）⇌CH₃OH（气）
起始（mol）：6mol        3mol       0
转化（mol）：2n           n           n
平衡（mol）：（6mol-2n）  （3mol-n）     n
反应后气体的总物质的量为（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
压强之比等于物质的量之比，
则

9mol−2n

9mol

=0.6，n=1.8mol，则 
①（1）（H₂）=

3.6mol 0.5L

6s

=1.2mol•L^-1•s^-1，答：H₂的反应速率是1.2mol•L^-1•s^-1；
（2）CO的转化率为

1.8mol

3mol

×100%=60%，答：CO的转化率为60%．