题目

1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升?（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度.
2.、在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少?

提问时间：2021-04-02

答案

n(Cu)=1.96/64=0.03n(H+)=0.01*3+0.01*2*3=0.09n(NO3(-))=0.01*3=0.03因硫酸、硝酸浓度为3mol/L所以反应为3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑假设铜完全反应3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑.3...2.8.20.03-0.02...