题目

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2g石灰石样品,放入盛有146g稀盐酸的烧杯中,石灰石中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应（杂质不反应）,烧杯内物质的质量变为159.4g.计算：
1.石灰石中碳酸钙的质量分数
2.稀盐酸中溶质的质量分数
3.反应后所得溶液中溶质的质量分

提问时间：2021-04-02

答案

1@,co2的质量=159.4g-（22.2g+146g）=8.8
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
x 8.8
100 44
x=20
石灰石中碳酸钙的质量分数：20/22.2=()(不好意思,没有笔,到这里应该会吧)
2@,caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
Y 8.8
73 44
Y=14.6
稀盐酸中溶质的质量分数:14.6/146*100%=10%
3@,杂质质量：22.2g-20g=2.2g
溶液总质量：159.4g-2.2g=157.2g
溶质质量z（恰好完全反应,所以只有一种cacl2）
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2
z 8.8
111 44
z=22.2
反应后所得溶液中溶质的质量分数：22.2/157.2*100%=() (不好意思,没笔,所以计算结果自己算一下吧)