题目

有两种金属的混合物5.4g.
这两种金属在化合物中显+2和+3价,将此混合物用稀盐酸处理时放出10.08L氢气（标准状况）.
又知第一种金属的相对原子质量为第二种相对原子质量的1/3,在混合物中两者的物质的量之比为3：1,试确定所取得是哪两种金属.

提问时间：2021-04-01

答案

解；10.08/22.4=0.45mol
根据电荷守恒转移电子数为0.90mol
设；第一种金属的相对原子质量为ag/mol ；第二种金属的物质的量为bmol
根据题意有 3ab+3ab=5.4(1)根据质量守恒
2*3*b+3*b=0.90(2)根据电荷守恒
解之得 a=9 b=0.1
所以第一种金属的相对原子质量和第二种相对原子质量分别是9和27
所以对应原子质量表查得这两种金属为4号元素Be和13号Al!