题目
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少
某盐酸的r=1.05g/cm3,质量分数为 10%,计算：
（1）该盐酸的物质的量的浓度为多少?
（2）将锌粉0.65g投入50ml盐酸中充分反应,生成的氢气的体积（标准状况）是多少?
若反应完全后溶液体积保持不变则生成氯化锌物质的量浓度是多少
提问时间：2021-04-01
答案
1.为了方便,设溶液体积为1升（1000毫升),质量为1000*1.05 = 1050 g盐酸的质量:1050*10% = 105 g盐酸的物质的量:105/36.5 = 2.88 mol盐酸的物质的量的浓度:2.88/1 = 2.88 mol/L2.锌粉0.65g物质的量:0.65/65 = 0.010 m...
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
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