题目

通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：1）将试样溶于盐酸中,发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 2
通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
1）将试样溶于盐酸中,发生的反应为：
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
2）加入过量的FeCl3溶液,发生的反应为：
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2
3)用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,发生的反应为：
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
(1)Fe3+的氧化性（ ）【填大于,小于或等于】Sn4+的氧化性
(2) 3)中配平后的化学方程式为
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度（假定杂质不参加反应）.

提问时间：2021-04-01

答案

(1)Fe3+的氧化性（ 大于 ）【填大于,小于或等于】Sn4+的氧化性
根据反应：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2可得
(2) 3)中配平后的化学方程式为：
+2 +6 +3 +3
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
升1×6 降6×1 然后再配其它原子,接着配氢原子,最后用氧原子数检验.
(3)现有金属锡样品1.226 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL,求试样中锡的纯度（假定杂质不参加反应）.
根据方程式建立关系式：3Sn~K2Cr2O7,可得0.1*0.032molK2Cr2O7对应Sn物质的量=3*0.1*0.032=0.0096mol,即1.1424g,试样中锡的纯度=1.1424/1.226=93.2%