题目

向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体
向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无血红色出现.求氧化铁与铁的质量

提问时间：2021-04-01

答案

向12.8g固体混合物（成分为铁与氧化铁）中滴加4mol/L的硫酸至恰好溶解时消耗硫酸体积为55mL,在反应后的溶液中滴加KSCN溶液,无血红色出现,说明固体混合物中不含有Fe2O3.设12.8g固体混合物含Fe y克,FeO （12.8-y）克.由Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑,FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O 知56克铁能和1mol稀硫酸反应；72克FeO能和1mol稀硫酸反应.则由
1 x y / 56 + 1 x （12.8-y）/ 72 = 4 x 0.055 解得y=10.64（克）,亦即12.8g固体混合物含Fe 10.64克,FeO （12.8-10.64）=2.16（克）.