题目
如何测定酸洗液中的盐酸.铁离子.亚铁离子的含量.
提问时间:2021-04-01
答案
C2.1 盐酸浓度的测定
C2.1.1 试剂
a)0.1%甲基橙指示剂.
b)0.1mol/L NaOH标准溶液.
C2.1.2 测定手续
取酸洗液1mL于250mL锥形瓶中,用除盐水稀释至100mL,再加入2~3滴甲基橙指示剂,用0. 1mol/LNaOH测定到溶液呈橙色为止,记下消耗体积数为a.以质量百分数表示的盐酸浓度按式(C8)计算:
? (C8)
式中:CHCl——盐酸浓度,%;
V——吸取酸洗液的体积,mL;
a——消耗0.1mol/L NaOH标准溶液的体积,mL.
盐酸中铁离子浓度的测定
含铁量高时,应稀释水样的含铁量在20mg/L~100mg/L之间,以便观察终点.
C2.4.2.1 试剂:
a)10%磺基水杨酸钠;
b)10%(NH4)2S2O4溶液;
c)0.1mol/L EDTA标准溶液;
d)1+1氨水;
e)1+1HCl.
C2.4.2.2 测定步骤:量取5mL~10mL经滤纸过滤后的酸洗液于250mL的三角瓶中,稀释至100mL,用1+1氨水及1+4HCl调节pH值至2~3左右.加1mL 10%磺基水杨酸作指示剂,用0.1mol/LEDTA滴至红紫色消失,记下消耗量为a.以质量百分数表示的Fe3+浓度按式(C14)计算,再加入3mL 10%(NH4)2S2O4溶液加热至60℃~70℃,用0.1mol/L EDTA溶液滴至红紫色消失,记下消耗量为b.以质量百分数表示的Fe2+浓度按式(C15)计算.
(C14)
(C15)
式中: ——酸洗液Fe3+含量,%;
——酸洗液中Fe2+含量,%;
a——0.1mol/L EDTA消耗数,mL;
b——0.1mol/L EDTA消耗数,mL;
56——铁的摩尔质量;
V——所取水样数,mL.
C2.1.1 试剂
a)0.1%甲基橙指示剂.
b)0.1mol/L NaOH标准溶液.
C2.1.2 测定手续
取酸洗液1mL于250mL锥形瓶中,用除盐水稀释至100mL,再加入2~3滴甲基橙指示剂,用0. 1mol/LNaOH测定到溶液呈橙色为止,记下消耗体积数为a.以质量百分数表示的盐酸浓度按式(C8)计算:
? (C8)
式中:CHCl——盐酸浓度,%;
V——吸取酸洗液的体积,mL;
a——消耗0.1mol/L NaOH标准溶液的体积,mL.
盐酸中铁离子浓度的测定
含铁量高时,应稀释水样的含铁量在20mg/L~100mg/L之间,以便观察终点.
C2.4.2.1 试剂:
a)10%磺基水杨酸钠;
b)10%(NH4)2S2O4溶液;
c)0.1mol/L EDTA标准溶液;
d)1+1氨水;
e)1+1HCl.
C2.4.2.2 测定步骤:量取5mL~10mL经滤纸过滤后的酸洗液于250mL的三角瓶中,稀释至100mL,用1+1氨水及1+4HCl调节pH值至2~3左右.加1mL 10%磺基水杨酸作指示剂,用0.1mol/LEDTA滴至红紫色消失,记下消耗量为a.以质量百分数表示的Fe3+浓度按式(C14)计算,再加入3mL 10%(NH4)2S2O4溶液加热至60℃~70℃,用0.1mol/L EDTA溶液滴至红紫色消失,记下消耗量为b.以质量百分数表示的Fe2+浓度按式(C15)计算.
(C14)
(C15)
式中: ——酸洗液Fe3+含量,%;
——酸洗液中Fe2+含量,%;
a——0.1mol/L EDTA消耗数,mL;
b——0.1mol/L EDTA消耗数,mL;
56——铁的摩尔质量;
V——所取水样数,mL.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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