题目

几个关于化学平衡的小问题
1、 关于可逆反应2NO2==N2O4,说,体积不变时,充入N2O4气体,平衡向逆反应方向移动.NO2的转化率变大.我不理解.我知道气体充入后,压强变大,平衡右移；可是N2O4的浓度增大了,平衡不也想左移了吗?为什么最后说NO2的转化率变大了?
2、 对于反应aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g),在容积固定的容器内反应,达到平衡后,若同等倍数的增加A、B的浓度,则a+b——（大于、等于、小于）c+d时,A与B的转化率同时增大?填什么?为什么?

提问时间：2021-04-01

答案

嗯 可以这样理解N2O4浓度增大导致平衡左移 在移到原体系两者的配比时 整个体系的压强是大于原体系的 所以平衡相对原体系右移 （其实这个过程是连贯的）N2O4是有左移 但我们讨论的是现对于原来的体系 不是加了东西后的体系（点就在这里）
添大于 容积固定增加浓度 压强增大 平衡右移 AB转化率皆增
不懂可以继续问 还有一些其他方法可以来理解