题目
一定温度下,反应2SO2+O2==2SO3达平衡时物质的量之比为2:3:4,缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气为0.8mol,三氧化硫为1.4mol,此时二氧化硫的物质的量应是多少
提问时间:2021-04-01
答案
设原平衡体系中SO2 O2 SO3 的物质的量分别为2x 3x 4x 缩小体积后平衡正向移动,设O2的转化率率为n则:
2SO2+O2 2SO3
起始:2x 3x 4x
变 2a a 2a
平:2x-2n 3x-n 4x+2n
得:3x-n=0.8mol 4x+2n=1.4mol
x=0.3 n=0.4
则:缩小后的n(SO2)=2x-2n=2(0.3-0.1)=0.4mol
2SO2+O2 2SO3
起始:2x 3x 4x
变 2a a 2a
平:2x-2n 3x-n 4x+2n
得:3x-n=0.8mol 4x+2n=1.4mol
x=0.3 n=0.4
则:缩小后的n(SO2)=2x-2n=2(0.3-0.1)=0.4mol
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
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