题目
如果0.5254g的铁矿石粉完全溶解,并将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+后,用0.05000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定分析,消耗K2Cr2O7标准溶液24.60mL,试计算铁矿石中铁的质量分数.
提问时间：2021-04-01
答案
消耗的重铬酸钾的物质的量=0.05×0.0246=0.00123mol重铬酸钾和亚铁离子的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O消耗0.00123mol重铬酸根离子,需要亚铁离子的物质的量为0.00123×6=0.00738mol也就是说从...
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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