题目
将10gFe置于25ml浓硝酸中,微热充分反映后收集到1792ml气体(标况)溶液残留4.4g固体,求被还原和未还原的硝
质量比,和原硝酸浓度
要过程
质量比,和原硝酸浓度
要过程
提问时间：2021-04-01
答案
铁被硝酸氧化为铁离子,因铁过量（有固体剩余）铁离子又被还原为亚铁离子.硝酸随反应进行浓度下降,先产生NO2,后可能产生NO.假设气体中有NO2为xmol,NO为ymol,根据气体体积和反应得失电子数得方程：x+y=1792/22400=0.08,x+3y=(10-4.4)÷56×2=0.2.解得：x=0.02,y=0.06.溶液中有Fe(NO3)2为：(10g-4.4g)÷56g/mol=0.1mol.
根据N原子守恒,得被还原的HNO3为0.08mol,未被还原的硝酸为0.2mol,原硝酸浓度为(0.08mol+0.2mol)÷0.025L=11.2mol/L.
根据N原子守恒,得被还原的HNO3为0.08mol,未被还原的硝酸为0.2mol,原硝酸浓度为(0.08mol+0.2mol)÷0.025L=11.2mol/L.
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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