题目
在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g.再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是( )
A. 剩余的5.44g金属为铁
B. 剩余5.44g金属为铜
C. 共生成NO气体0.03mol
D. 8.08g金属中铁的质量分数为0.208
A. 剩余的5.44g金属为铁
B. 剩余5.44g金属为铜
C. 共生成NO气体0.03mol
D. 8.08g金属中铁的质量分数为0.208
提问时间:2021-04-01
答案
每次均有金属剩余,说明反应后溶液中肯定没有Fe3+,肯定有Fe2+,发生反应:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 8 2
第一次加入H+和NO3-均为:0.2L×0.6mol/L=0.12mol,而有金属剩余,知道反应后溶液中必然不含H+,而NO3-只有
被还原:0.12mol×
=0.03mol.
设溶解Cu为xmol,溶解Fe为ymol,则:xmol+ymol=
×0.12mol;且 64g/mol×xmol+56g/mol×ymol=8.08g-5.44g=2.64g.解这个方程组,得:x=0.015,y=0.03.
第二次又加入H+为:0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol,从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原.而如果金属全部消耗的是Fe,则金属必然减少:56g/mol×
×0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g;
而如果金属消耗的都是Cu,则金属减少:64g/mol×
×0.02mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g,说明消耗的只有Cu.则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,
A.由上述分析可知,第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,故A错误;
B.由上述分析可知,第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,故B正确;
C.由上述分析可知,n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol,故C错误;
D.由上述分析可知,可知原混合物中含Cu:0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g,含Fe为:0.03mol×56g/mol=1.68g,原混合物中金属铁的质量分数为:
×100%=20.8%,故D正确;
故选BD.
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3 8 2
第一次加入H+和NO3-均为:0.2L×0.6mol/L=0.12mol,而有金属剩余,知道反应后溶液中必然不含H+,而NO3-只有
1 |
4 |
1 |
4 |
设溶解Cu为xmol,溶解Fe为ymol,则:xmol+ymol=
3 |
8 |
第二次又加入H+为:0.05L×0.4mol/L×2=0.04mol,从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原.而如果金属全部消耗的是Fe,则金属必然减少:56g/mol×
3 |
8 |
而如果金属消耗的都是Cu,则金属减少:64g/mol×
3 |
8 |
A.由上述分析可知,第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,故A错误;
B.由上述分析可知,第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu,故B正确;
C.由上述分析可知,n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol,故C错误;
D.由上述分析可知,可知原混合物中含Cu:0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g,含Fe为:0.03mol×56g/mol=1.68g,原混合物中金属铁的质量分数为:
1.68g |
8.08g |
故选BD.
举一反三
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
1,人们染上烟瘾,最终因吸烟使自己丧命.
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