题目

高一 化学 CU HNO3 请详细解答,谢谢! (19 23:43:7)
将1.92gCu和一定量的浓硝酸反应,随着铜的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体1.12L（标准状况）,则反应中消耗硝酸的物质的量是?

提问时间：2021-04-01

答案

思路：要求反应消耗硝酸的量,就要分成两部分——①发生氧化还原反应的硝酸的量②作为硝酸铜酸根的量,这一部分不发生氧化还原反应.
但是解这个题目,不需要复杂的计算,找到关键的点：①根据元素守恒,发生氧化还原反应的硝酸的量与生成的气体的量相等（包括NO和NO2）；②根据电荷平衡,一个铜离子,要配两个硝酸根离子.
生成的气体的量=1.12/22.4=0.05mol
铜的量=1.92/64=0.03mol
因此,所求硝酸总量=n（Cu）×2＋n（NO+NO2）
结果就是0.11mol了.