题目
若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L 标况,则所消耗的硝酸的物质的量是多少
提问时间：2021-04-01
答案
设与浓硝酸反应的铜为xmol,与稀硝酸反应的铜为ymol
12.8g÷64g/mol=0.2mol 5.6L÷22.4L=0.25mol
4HNO3（浓）＋Cu==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
4mol 1mol 2mol
4x x 2x
8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
8mol 3mol 2mol
8y/3 y 2y/3
x+y=0.2
2x+2y/3=0.25
x=0.0875
y=0.1125
n(HNO3)=4x+8y/3=0.65
m(HNO3)=0.65mol×63g/mol=40.95g
12.8g÷64g/mol=0.2mol 5.6L÷22.4L=0.25mol
4HNO3（浓）＋Cu==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
4mol 1mol 2mol
4x x 2x
8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O
8mol 3mol 2mol
8y/3 y 2y/3
x+y=0.2
2x+2y/3=0.25
x=0.0875
y=0.1125
n(HNO3)=4x+8y/3=0.65
m(HNO3)=0.65mol×63g/mol=40.95g
举一反三
已知函数f（x）=x，g（x）=alnx，a∈R．若曲线y=f（x）与曲线y=g（x）相交，且在交点处有相同的切线，求a的值和该切线方程．
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
想找英语初三上学期的首字母填空练习……
英语翻译
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