题目

物质的量的浓度的一道题
取50.0mLNa2CO3 和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到4.66g,并有气体放出.试计算：
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生的气体在标准状况下的体积.
说明：好的+分.多多指教哈、、!

提问时间：2021-04-01

答案

解
（1）
m（BaSO4）=4.66g
所以n（SO4 2-）=4.66/233=0.02mol即n（Na2SO4）=0.02mol
c（Na2SO4）=0.02/0.05=0.4mol/L
m（BaCO3）=14.51-4.66=9.85g
所以n（CO3 2-）=9.85/197=0.05mol即n（Na2CO3）=0.05mol
c（Na2CO3）=0.05/0.05=1mol/L
（2）
n（CO2）=n（CO3 2-）=0.05mol
所以V（CO2）=0.05*22.4=1.12L