题目

以碘为原料 通过电解制备碘酸钾的实验装置 电解前先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液 溶解时发生反应：3I2+6OH=5KI +KIO3+3H2O 下列说法正确的是
A 氢氧化钾溶液应加入阴极区
B 电解时阴极上观察到的实验现象：有气泡产生
C 阳极上发生的电极反应式为：I-+6OH-—6e-=IO3-+3H2O
D 精制碘溶于过量KOH溶液应加入阴极区

提问时间：2021-03-31

答案

由溶解时发生反应：3I2+6OH=5KI +KIO3+3H2O 可知,溶液中有I-,IO3-,OH-.失电子能力：I->OH->IO3-,故在阳极发生氧化反应的是I-,则电极反应式如下：
阳极：I--2e-===I2（或I-+6OH--6e-===IO-3+3H2O）
阴极：2H2O+2e-===H2（向上箭头）+2OH-
阳极是I-被氧化,所以精制碘溶于过量KOH溶液应加入阳极区,氢氧化钾溶液应加入阴极区,故A对；B阴极H2产生,B对；C对；D：精制碘溶于过量KOH溶液应加入阳极区.D错.（这个题是不是选不正确的啊?）