题目

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

提问时间：2021-03-31

答案

（1）23.2g固体中含碘27.37%，根据碘化钾的化学式知，n（I^-）=n（KI）=

23.2g×27.37%

127g/mol

=0.05mol，
n（KCl）=

23.2g−0.05mol×166g/mol

74.5g/mol

=0.2mol，
碘化钾和氯气反应方程式为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂，蒸干过程中，碘易升华，
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol，
2KI+Cl₂=2KCl+I₂
2       2
xmol    0.2mol

2

xmol

＝

2

0.2mol

，x=0.2
原溶液中n（KI）=0.05mol+0.2mol=0.25mol，
所以原溶液中c（KI）=

0.25mol

0.25L

=1mol/L，
答：原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L；
（2）氯气和碘化钾反应生成氯化钾，根据原子守恒得n（Cl₂）=

1

2

n（KCl），所以V（Cl₂）=

1

2

n（KCl）×V_m=0.2mol×

1

2

×22.4L/mol=2.24L，
答：参加反应的Cl₂为2.24L．