题目
用杂化轨道法解释硫酸根的成键时,为什么在形成的π键中,S是2P轨道参与的?
提问时间:2021-03-30
答案
形成杂化的轨道不参与π键,因为π键是肩并肩的重叠,所以可以形成电子的离域,而参与杂化了的轨道则是和其他原子之间形成(西格玛)键.
由于硫酸根中的2P轨道是垂直于杂化轨道平面的,所以和周围的原子的垂直平面的P轨道成了平行,所以可以肩并肩,所以成了π键.
由于硫酸根中的2P轨道是垂直于杂化轨道平面的,所以和周围的原子的垂直平面的P轨道成了平行,所以可以肩并肩,所以成了π键.
举一反三
已知函数f(x)=x,g(x)=alnx,a∈R.若曲线y=f(x)与曲线y=g(x)相交,且在交点处有相同的切线,求a的值和该切线方程.
我想写一篇关于奥巴马的演讲的文章,写哪一篇好呢?为什么好
奥巴马演讲不用看稿子.为什么中国领导演讲要看?
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